4e · Chapitre 04
Découvre les atomes, assemble-les en molécules, puis vérifie qu'aucun atome ne disparaît au cours d'une transformation chimique : ils ne font que se réarranger !
Une molécule est un assemblage d’atomes liés entre eux. Chaque atome forme un nombre fixe de liaisons : une pour l’hydrogène, deux pour l’oxygène, trois pour l’azote, quatre pour le carbone. La formule chimique en est l’inventaire : chaque symbole désigne un élément, l’indice qui le suit compte ses atomes.
Ouvrir l’animationAu cours d’une transformation chimique, les molécules des réactifs sont détruites et de nouvelles molécules, les produits, se forment. Les atomes, eux, ne sont ni créés ni détruits : ils se réarrangent. C’est la conservation des atomes, et c’est elle qui entraîne la conservation de la masse.
Ouvrir l’animationÉquilibrer une équation, c’est ajuster les coefficients placés devant les formules jusqu’à ce que chaque élément soit en nombre égal des deux côtés de la flèche. Les indices à l’intérieur des formules ne se touchent jamais : ils font partie de l’identité de la molécule.
Ouvrir l’animationLa matière est constituée d'atomes pouvant s'assembler en molécules. Lors d'une transformation chimique, les atomes se conservent et se réarrangent : l'équation de réaction équilibrée en est le bilan.
Constituant de base des molécules, décrit de manière simplifiée comme une très petite sphère.
Une lettre majuscule, éventuellement suivie d'une lettre minuscule, associée à chaque type d'atome.
Structure constituée d'atomes liés entre eux. On la représente par un assemblage de sphères.
Elle indique la composition d'une molécule : le nombre de chaque type d'atome qui la compose.
Le modèle d'une transformation chimique : elle ne détaille que l'état initial et l'état final.
Un bilan dans lequel les molécules sont notées avec leur formule chimique.
Au cours d'une transformation chimique, aucun atome n'est créé ni détruit.
Elle exprime la conservation des atomes : même nombre d'atomes de chaque type dans les réactifs et les produits.
Réactifs ⟶ Produits, avec les formules chimiques des molécules. Ex : CH₄ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O.
Pour chaque type d'atome (C, H, O…), compter le nombre d'atomes à gauche puis à droite.
Modifier les nombres devant les formules (jamais les formules elles-mêmes !) jusqu'à égalité.
Même nombre d'atomes de chaque type des deux côtés : CH₄ + 2 O₂ ⟶ CO₂ + 2 H₂O.
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